Artículo publicado en la Revista Fertilizar Nº 31 año 2015
Autor: Ing. Agr. PhD Ricardo Melgar melgar.ricardo@inta.gob.ar
Introducción: R-NH4 + 2O2→2H+ + NO3- + H2O Si un mol de N produce 2 moles de H+, ¿Cuánta acidez se generó entonces con la “quema” de los miles de kg de carbono por hectárea y consecuente nitrificación del N de esa materia orgá- nica perdida? Una pista nos la da la acidez equivalente, definida como la cantidad de carbonato de calcio (CaCO3) necesaria para neutralizar la acidez residual causada por los fertilizantes nitrogenados amoniacales. Por ejemplo, 100 kg de sulfato de amonio, (NH4)2SO4, produce acidez que necesitará 110 kg de CaCO3 para neutralizarla. Por lo tanto la acidez equivalente del (NH4)2SO4 es 110. Similarmente, la de la urea es 84 y la del nitrato de amonio 60. A los fines prácticos podemos considerar que 100 kg del N de la materia orgánica genera la acidez equivalente de igual masa de carbonato de calcio (CaCO3) .Siendo por lo tanto, que aquellos 1400 kg de N representan la misma cantidad de carbonato de calcio equivalente. Entonces, siguiendo la cuenta de más arriba, el mismo relevamiento de nutrientes del suelo indicó que las pérdidas medidas de calcio y magnesio de los suelos fueron mucho menores que los 1400 kg de acidez equivalente, y que la Tabla 1 muestra como cercanas a los 300 kg/ha.
